Bihar Board Class 12 Chemistry Notes 2025 कक्षा 12 की केमिस्ट्री (Chemistry) विज्ञान के छात्रों के लिए सबसे महत्वपूर्ण विषयों में से एक है। चाहे आप मेडिकल (NEET) की तैयारी कर रहे हों या इंजीनियरिंग (JEE), या फिर सिर्फ़ बोर्ड परीक्षा के लिए पढ़ रहे हों — Chemistry हर जगह एक अहम भूमिका निभाती है।
Bihar Board Class 12 Chemistry में तीन हिस्से होते हैं — Physical Chemistry, Inorganic Chemistry, और Organic Chemistry।
इस नोट्स में हम हर चैप्टर को विस्तार से समझेंगे, फॉर्मूला व उदाहरणों के साथ ताकि परीक्षा में आपको 100% मदद मिले।

Bihar Board Class 12 Chemistry Notes 2025 – Detailed Notes with Formulas & Examples in Hindi

Part A – Physical Chemistry

Chapter 1 – The Solid State (ठोस अवस्था)

 टॉपिक्स:

1. Solid के प्रकार:

   • Crystalline Solid – जैसे NaCl, Diamond, जिनमें particles regular pattern में होते हैं।

   • Amorphous Solid – जैसे Glass, Plastic, जिनमें कोई definite arrangement नहीं होता।

2. Crystal Lattice और Unit Cell:

   • Lattice point वह बिंदु होता है जहाँ atom/ion स्थित होता है।

   • Unit cell crystal की सबसे छोटी दोहराई जाने वाली इकाई होती है।

3. Density Formula:

   Density=Z×Ma3×NA\text{Density} = \frac{Z \times M}{a^3 \times N_A}Density=a3×NA​Z×M​

   यहाँ
   Z = number of atoms in unit cell
   a = edge length

4. Defects in Solids:

   • Vacancy Defect: कुछ lattice points खाली रहते हैं।

   • Interstitial Defect: छोटे atoms बड़े atoms के बीच में जगह घेर लेते हैं।

   • Frenkel Defect: atom अपनी जगह छोड़कर खाली स्थान में चला जाता है।

5. Electrical & Magnetic Properties:

   • Conductors (Cu, Al)

   • Insulators (Glass)

   • Semiconductors (Si, Ge)

Chapter 2 – Solutions (विलयन)

🔸 टॉपिक्स:

1. Concentration Units:

   • Molarity (M):

     M=moles of solutelitres of solutionM = \frac{moles\ of\ solute}{litres\ of\ solution}M=litres of solutionmoles of solute​

   • Molality (m):

     m=moles of solutekg of solventm = \frac{moles\ of\ solute}{kg\ of\ solvent}m=kg of solventmoles of solute​

   • Mole Fraction (X):

     XA=nAnA+nBX_A = \frac{n_A}{n_A + n_B}XA​=nA​+nB​nA​​

2. Raoult’s Law:

   • Solution में vapour pressure solute की mole fraction पर निर्भर करता है।

3. Colligative Properties:

   • Relative Lowering of Vapour Pressure

   • Elevation of Boiling Point (ΔTb = Kb × m)

   • Depression of Freezing Point (ΔTf = Kf × m)

   • Osmotic Pressure (π = C R T)

4. Example:
   अगर 1 mol NaCl 1 kg water में घोला जाए, तो Freezing Point कम हो जाएगा।

Chapter 3 – Electrochemistry (वैद्युत रसायन)

🔸 टॉपिक्स:

1. Galvanic Cell:
   Chemical energy → Electrical energy
   उदाहरण: Daniell Cell (Zn/Cu)

2. Electrolytic Cell:
   Electrical energy → Chemical reaction

3. Nernst Equation:

   E=E0−0.0591nlog⁡[Products][Reactants]E = E^0 – \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Products]}{[Reactants]}E=E0−n0.0591​log[Reactants][Products]​

4. Conductivity:

   • Molar Conductivity (Λm):

     Λm=κ×1000CΛm = \frac{κ \times 1000}{C}Λm=Cκ×1000​

Chapter 4 – Chemical Kinetics (रासायनिक गतिकी)

🔸 टॉपिक्स:

1. Rate of Reaction:

   Rate=−d[R]dt=d[P]dtRate = -\frac{d[R]}{dt} = \frac{d[P]}{dt}Rate=−dtd[R]​=dtd[P]​

2. Order of Reaction:
   कुल power of concentration terms।
   Example: Rate = k[A]^2[B] → order = 3

3. Rate Constant (k):
   Reaction की गति का स्थिरांक।

4. Half-life Formula:

   t1/2=0.693kt_{1/2} = \frac{0.693}{k}t1/2​=k0.693​

Chapter 5 – Surface Chemistry (पृष्ठ रसायन)

🔸 टॉपिक्स:

1. Adsorption: Surface पर molecules का चिपकना।

   • Adsorbate: जो चिपकता है

   • Adsorbent: जिस पर चिपकता है

2. Catalysis:
   Catalyst reaction की गति बढ़ाता है।

   • Example: Fe in Haber’s process

3. Colloids:
   छोटे-छोटे कण जिनका आकार 1–1000 nm होता है।
   Example: Milk, Fog

4. Freundlich Adsorption Isotherm:

   x/m=kP1/nx/m = kP^{1/n}x/m=kP1/n

Part B – Inorganic Chemistry

Chapter 6 – General Principles of Metallurgy

🔸 टॉपिक्स:

1. Concentration of Ore:

   • Hydraulic Washing

   • Magnetic Separation

   • Froth Floatation

2. Roasting & Calcination:

   • Roasting: Sulphide ores को air में heat करना।

   • Calcination: Carbonate ores को बिना air heat करना।

3. Refining of Metals:

   • Electrolytic Refining

   • Zone Refining

   • Vapour Phase Refining

Chapter 7 – p-Block Elements

 Group 15 (Nitrogen Family):

Elements: N, P, As, Sb, Bi

• Important Compound: Ammonia (NH₃), Nitric Acid (HNO₃)

Haber’s Process:

N2+3H2→2NH3N_2 + 3H_2 → 2NH_3N2​+3H2​→2NH3​

 Group 16 (Oxygen Family):

• Elements: O, S, Se, Te

• H₂SO₄ – Industrial chemical (“King of Chemicals”)

 Group 17 (Halogens):

• Elements: F₂, Cl₂, Br₂, I₂

• Uses: Bleaching, Disinfection

Group 18 (Noble Gases):

• He, Ne, Ar – chemically inert gases।

Chapter 8 – d and f Block Elements

 टॉपिक्स:

1. Variable oxidation states

2. Colored compounds

3. Catalytic properties

4. Magnetic moment formula:

   μ=n(n+2)μ = \sqrt{n(n+2)}μ=n(n+2)​

Example: Mn²⁺ (5 unpaired e⁻) → μ = √35 ≈ 5.9 BM

Chapter 9 – Coordination Compounds

 टॉपिक्स:

1. Ligands: Ion or molecule जो central atom से जुड़ा हो।
   Example: NH₃, H₂O, Cl⁻

2. Coordination Number: Central atom से जुड़ी ligands की संख्या।

3. Nomenclature:
   [Co(NH3)6]Cl3[Co(NH₃)_6]Cl_3[Co(NH3​)6​]Cl3​ → Hexaamminecobalt(III) chloride

Part C – Organic Chemistry

Chapter 10 – Haloalkanes and Haloarenes

टॉपिक्स:

1. Nomenclature:
   CH₃Cl → Chloromethane

2. Reactions:

   • Substitution (SN1, SN2)

   • Elimination

Example:

CH3CH2Br+KOH→CH3CH2OH+KBrCH_3CH_2Br + KOH → CH_3CH_2OH + KBrCH3​CH2​Br+KOH→CH3​CH2​OH+KBr

Chapter 11 – Alcohols, Phenols, and Ethers

 टॉपिक्स:

1. Preparation:

   • Alkene + H₂O → Alcohol

2. Reactions:

   • Oxidation: Alcohol → Aldehyde

   • Dehydration: Alcohol → Alkene

3. Williamson Ether Synthesis:

   R–Br+R′ONa→R–O–R′+NaBrR–Br + R’ONa → R–O–R’ + NaBrR–Br+R′ONa→R–O–R′+NaBr

Chapter 12 – Aldehydes, Ketones & Carboxylic Acids

 टॉपिक्स:

1. Preparation:
   Oxidation of alcohols → aldehyde/ketone

2. Reactions:

   • Nucleophilic addition

   • Cannizzaro reaction

3. Carboxylic Acid Formation:
   Oxidation of aldehyde → acid

Example:

CH3CHO+[O]→CH3COOHCH_3CHO + [O] → CH_3COOHCH3​CHO+[O]→CH3​COOH

Chapter 13 – Amines

 टॉपिक्स:

1. Classification: Primary (1°), Secondary (2°), Tertiary (3°)

2. Hofmann Reaction:

   RCONH2+Br2+KOH→RNH2+K2CO3+H2ORCONH_2 + Br_2 + KOH → RNH_2 + K_2CO_3 + H_2ORCONH2​+Br2​+KOH→RNH2​+K2​CO3​+H2​O

3. Diazotization:

   RNH2+NaNO2+HCl→RN2+Cl−+2H2ORNH_2 + NaNO_2 + HCl → RN_2^+Cl^- + 2H_2ORNH2​+NaNO2​+HCl→RN2+​Cl−+2H2​O

Chapter 14 – Biomolecules

 टॉपिक्स:

1. Carbohydrates:

   • Glucose, Fructose

   • Glucose – C₆H₁₂O₆

2. Proteins:

   • Amino acids जुड़कर peptide bonds बनाते हैं।

3. Nucleic Acids:

   • DNA, RNA genetic information carry करते हैं।

Chapter 15 – Polymers

 टॉपिक्स:

1. Types:

   • Addition Polymers: Polyethylene

   • Condensation Polymers: Nylon, Bakelite

Example:

nCH2=CH2→(−CH2−CH2−)nnCH_2=CH_2 → (-CH_2-CH_2-)_nnCH2​=CH2​→(−CH2​−CH2​−)n​

Chapter 16 – Chemistry in Everyday Life

टॉपिक्स:

1. Drugs:

   • Analgesics (Aspirin), Antacids (Ranitidine), Antibiotics (Penicillin)

2. Preservatives: Sodium Benzoate

3. Cleansing Agents: Soaps & Detergents

Quick Formula Revision Table

Conclusion (निष्कर्ष)

Bihar Board Class 12 Chemistry Notes में हर अध्याय के सभी टॉपिक्स, महत्वपूर्ण सूत्र, और रिएक्शन को विस्तार से समझाया गया है।
अगर आप रोज़ाना इन नोट्स को रिवाइज़ करते रहेंगे, तो न सिर्फ़ बोर्ड एग्जाम बल्कि NEET और JEE जैसे कॉम्पिटिटिव एग्ज़ाम्स में भी सफलता प्राप्त कर सकते हैं।

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CBSE Class 12 Chemistry Notes 2025 – Chapter-wise Revision, Formulas & Examples